【题目】科学家常采用将药物连接在高分子载体上,制成缓释长效药物.已知某种解热镇痛类药物,其结构简式为A,把它连接到高分子聚合物B上,形成缓释长效药物C.
(1)分子聚合物B的结构简式为 .
(2)A与B反应生成C的有机反应类型是 .
(3)A可水解成和(写结构简式).
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【题目】用一种只有水分子能自由通过而直径较大的溶质分子不能通过的隔膜把水槽隔离成大小完全相同的甲、乙两室,甲室中装入淀粉溶液,乙室中装入蒸馏水(如图)。此时甲、乙两室中的水分子均可自由地通过隔膜而相互扩散,已知这种扩散速度与单位体积内溶质的微粒数成反比,而与液体的压强成正比。
根据以上叙述回答下列问题:
①若甲、乙两室中装入液体的体积相同,对于实验开始阶段的描述正确的是。
A.水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙室向甲室的扩散速度
B.水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲室向乙室的扩散速度
C.两室中水分子的相互扩散速度相等
D.两室中水分子的扩散速度将越来越小
②相同温度下,甲室装入质量分数为1%的尿素[CO(NH2)2]水溶液,乙室装入等体积的质量分数为a%的葡萄糖(C6H12O6)溶液,若两溶液的密度近似看成1g·cm-3 , 且水分子相互扩散的速度也相等,则a的近似值是。
A.1 B.2 C.3 D.4
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【题目】喷泉实验的原理是产生内外压强差.下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是( )
A | B | C | D | |
气体 | CO2 | HCl | HCl | SO2 |
液体 | H2O | NaOH | H2O | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法正确的是
A. 反应I、Ⅱ、Ⅲ、V均属于氧化还原反应
B. 甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素
C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
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【题目】石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”,科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”.石墨的组成元素是( )
A.钙
B.铁
C.硅
D.碳
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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D.空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
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【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是
A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2 =BaCO3↓+H2O
B. bc段与cd段所消耗CO2的体积相同
C. bc段反应的离子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-
D. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
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【题目】(Ⅰ)气体制备时须先检查装置的气密性,下列各图所示装置,肯定不符合气密性检查要求的是 .
(Ⅱ)下面是中学化学实验中常见的几种仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.分液漏斗 d.托盘天平 e.温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是 (填编号).
(2)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g.
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号).
(Ⅲ)实验室需要95mL 1.0molL﹣1稀硫酸,现用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/mL)来进行配制.若实验仪器有:
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为 mL.
(2)实验时选用的仪器有(填序号)
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒.
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外.
C.未冷却至室温就定容.
D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切.
E.容量瓶使用时未干燥
F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线.
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【题目】用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。
IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是。完成酸浸过程中反应的离子方程式:
FeS2 + MnO2 + = Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+
(2)加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理:。(结合离子方程式解释)
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是极(填“a”或“b”),生成EMD的电极反应式是。
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极
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