Question

16．在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，（已知NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O）则原溶液中的Al³⁺的物质的量浓度（mol•L^-1）为（　　）

• A． $\frac{2b-c}{2a}$
• B． $\frac{2b-c}{a}$
• C． $\frac{2b-c}{3a}$
• D． $\frac{2b-c}{6a}$

Answer 1

分析 根据反应SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓计算溶液中的SO₄^2-离子的物质的量，根据离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O计算NH₄⁺的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出溶液中硫酸根离子、铵根离子的浓度，最后利用电荷守恒来计算原溶液中的Al³⁺浓度．

解答 解：由混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀，
则SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
  bmol  bmol
c（SO₄^2-）=$\frac{bmol}{aL}$=$\frac{b}{a}$mol/L，
由加入足量强碱并加热可得到cmol NH₃，
则NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
  cmol        cmol
c（NH₄⁺）=$\frac{cmol}{aL}$=$\frac{c}{a}$mol/L，
由于溶液不显电性，设原溶液中的Al³⁺浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+$\frac{c}{a}$mol/L×1=$\frac{b}{a}$mol/L×2，
解得：x=$\frac{2b-c}{3a}$mol/L，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可．