【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤:
试回答下列问题：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________________________；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________；
（3）试剂②可以选用_______；反应的离子方程式为：__________________________；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式________________________。
【答案】 过量的石灰乳或过量NaOH 过滤 盐酸 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
【解析】(1)MgSO4与NaOH或石灰乳反应生成了Mg(OH)2，离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应过量，故答案为：过量的石灰乳或NaOH；
(2)因Mg(OH)2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
(3)Mg(OH)2与HCl反应生成了MgCl2和H2O，方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：盐酸(HCl)；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
（1）肼(N2H4)也可与NO2发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：____________________。
（2）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
N2H4 + H2O 
N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II
① 常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________。
② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________。
（3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)
温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)
①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）
②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________。
A．v(N2)=v(N2H4)
B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1
C．混合气体的密度不再改变
D．体系的压强不再发生变化
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中
变大的是_______。
A．恒容条件下充入He B．增大容器体积 C．恒容条件下下充入N2H4 D．使用催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是
A．Ag+、K+、NO3-、HCO3- B．K+、NH4+、NO3-、SO42-
C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我市泉山森林公园被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A. 33 g B. 32 g C. 33 g·molˉ1 D. 32 g·molˉ1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：
（1）CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。
（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。
（3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________________________________。
（4）向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________。
（2）反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为____________________。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色。
（1）一定能证明2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)达到平衡状态的是__________（填序号，下同）。
（2）一定能证明I2(g) +H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:
（1）A中发生反应的化学方程式:_____________________________________,
B的作用:_____________________;C中热水的作用:________________________________。
(2)M处发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)从M管中可观察到的现象:_________________________________。
(4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应__(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是______________________________________________________________________。
(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质中，不属于有机物的是（ ）
A. 丙烷(CH3CH2CH3)B. 醋酸(CH3COOH)
C. 氰化钠(NaCN)D. 乙炔(C2H2)
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【题目】将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是（ ）
A.Cu
B.S
C.CuS
D.Cu2S
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