[题目]镁及其合金是一种用途很广的金属材料.目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤:试回答下列问题:(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2.试剂①可以选用 ,(2)加入试剂①后.能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ,(3)试剂②可以选用 ,反应的离子方程式为: ,(4)无水MgCl2在熔融状态下.通电后会产生Mg和Cl2.写出该反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤:

试回答下列问题：

（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________________________；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________；

（3）试剂②可以选用_______；反应的离子方程式为：__________________________；

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式________________________。

【答案】过量的石灰乳或过量NaOH 过滤盐酸 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

【解析】(1)MgSO4与NaOH或石灰乳反应生成了Mg(OH)2，离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应过量，故答案为：过量的石灰乳或NaOH；

(2)因Mg(OH)2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；

(3)Mg(OH)2与HCl反应生成了MgCl2和H2O，方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：盐酸(HCl)；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。

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（1）肼(N2H4)也可与NO2发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：____________________。

（2）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

① 常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________。

② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________。

（3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）

②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________。

A．v(N2)=v(N2H4)

B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

C．混合气体的密度不再改变

D．体系的压强不再发生变化

E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中变大的是_______。

A．恒容条件下充入He B．增大容器体积 C．恒容条件下下充入N2H4 D．使用催化剂

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A．Ag+、K+、NO3-、HCO3- B．K+、NH4+、NO3-、SO42-

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（3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________________________________。

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根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________________________。

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Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色。

（1）一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是__________（填序号，下同）。

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