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    胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5-三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

    已知：Ⅰ．酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能．
    Ⅱ．CH3CHO+→+H2O
    （1）反应①的类型是
     
    ．
    （2）写出香草醛中含氧官能团的名称
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体
    ②不与氯化铁溶液发生显色反应
    ③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子
    （5）以香草醛和2-氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：
    CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）比较A和B的结构可知，反应①为在苯环上引入了一个碘原子，属于取代反应；
    （2）根据香草醛的结构简式可知，其中含氧官能团为醚键、醛基、羟基；
    （3）反应③为CH2I2与苯环上两个酚羟基中的氢发生取代反应；
    （4）根据条件①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明有羧基，②不与氯化铁溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子，据此写香草醛的同分异构体；
    （5）以香草醛和2-氯丙烷为原料，合成香草醛缩丙二醇，可以用2-氯丙烷发生消去生成丙烯，再与溴加成、水解得1，2-丙二醇，再与香草醛发生信息Ⅱ中的反应可得产品；
    解答： 解：（1）比较A和B的结构可知，反应①为在苯环上引入了一个碘原子，属于取代反应，
    故答案为：取代反应；     
    （2）根据香草醛的结构简式可知，其中含氧官能团为醚键、醛基、羟基，
    故答案为：醚键、醛基、羟基；
    （3）反应③为CH2I2与苯环上两个酚羟基中的氢发生取代反应，反应方程式为，
    故答案为：；
    （4）根据条件①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明有羧基，②不与氯化铁溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子，结合香草醛的结构可知其同分异构体为，
    故答案为：；
    （5）以香草醛和2-氯丙烷为原料，合成香草醛缩丙二醇，可以用2-氯丙烷发生消去生成丙烯，再与溴加成、水解得1，2-丙二醇，再与香草醛发生信息Ⅱ中的反应可得产品，合成路线为，
    故答案为：；
    点评：本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的分子式及结构特点进行推断，侧重考查学生分析推理能力，（5）中注意利用题中信息设计合理路线，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热△H为（　　）
    A、-Y kJ/mol
    B、-（10X-Y）kJ/mol
    C、-（5X-0.5Y） kJ/mol
    D、+（10X-Y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收11KJ热量，此反应的热化学方程式为
     

    （2）温度相同、浓度均为0.2mol/L的下列溶液：①Na2S  ②KNO3  ③NH4HSO4  ④NH4NO3，它们的PH由小到大的顺序是
     
    （填序号）
    （3）同温度下等浓度的四种盐溶液：①NH4HCO3 ②（NH4）2SO4  ③NH4Cl
    ④CH3COONH4，按c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    （填序号）
    （4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ，明矾可用于净水，原因
     
    （用离子方程式表示）
    （5）常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合，混合后PH
     
    7（大于、小于、等于），该混合溶液中离子浓度的等量关系式
     

    （6）已知：某温度下的Kw=1×10-13，将0.06mol?L-1Ba（OH）2溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4?7H2O的质量分数计算，其值会超过100%．国家标准规定，FeSO4?7H2O的含量：一级品99.50%～100.5%；二级品99.00%～100.5%；三级品98.00%～101.0%．
    为测定样品中FeSO4?7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定．5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O；
    2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
    测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃．
    （1）若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是
     
    ．
    （2）将溶液加热的目的是
     
    ；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增
    大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是
     
    ．
    （3）若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c（KMnO4）=
     
    mol/L（保留四位有效数字）．
    （5）称取四份FeSO4?7H2O试样，质量均为0.506g，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据
    1234
    V（高锰酸钾）/mL（初读数）0.100.200.000.20
    V（高锰酸钾）/mL（终读数）17.7617.8818.1617.90
    该试样中FeSO4?7H2O的含量（质量分数）为
     
    （小数点后保留两位），符合国家
     
    级标准．
    （6）如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=
     
    %
    如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在通常情况下，某气态烃与氧气的混和气体的总体积为n升，电火花引燃充分燃烧后，将混合气体通过浓硫酸，恢复到原来温度和压强时，气体体积减少到
    4
    7
    n升，则该烃不可能是（　　）
    A、甲烷
    B、乙烯
    C、丙烷
    D、丁炔（C4H6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于金刚石、石墨、C60的说法正确的是（　　）
    A、它们互为同位素
    B、都是碳的同素异形体
    C、都有相同的结构
    D、金刚石和石墨的相互转化是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液A中可能只含有K+，Fe3+，Cu2+，Fe2+，Ag+，Mg2+，Al3+，NH4+，Cl-，NO3-，SO42-中的若干种，为检验确认其中所含的各离子，取1L溶液A，进行如下实验：

    已知气体A、B的体积都为2.24L（标况下），沉淀B的物质的量为0.1mol，根据以上实验操作与现象，有关于该溶液的结论正确的是（　　）
    A、溶液A中肯定存在Fe2+，Ag+，Mg2+，NO3-
    B、溶液A中一定不含Al3+
    C、溶液A中可能含有Cu2+，Cl-
    D、溶液A中c（NO3-）＞=1.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
    （1）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ．
    （2）①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化．HNO3中氮原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    ②常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体的类型为
     
    ，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有
     
    （填字母）．
    A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
    ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数
     
    ．
    ④NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）．
    （3）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图，则其化学式为
     
    （灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ?mol-1
    B、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=-5518kJ?mol-1
    C、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ?mol-1
    D、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=-48.40kJ?mol-1

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