已知某温度下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4 kJ·mol-1.恒温.恒容且容积相同的两个密闭容器A.B.A中通入1 mol N2.3 mol H2.B中通入0.5 mol N2.1.5 mol H2.反应一段时间后.A.B中均达到平衡状态.下列判断正确的是 ( ) A．A中N2转化率小于B中2倍 B．A中放热小于B中的2倍 C．A中放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知某温度下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N₂、3 mol H₂，B中通入0.5 mol N₂、1.5 mol H₂，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是 (　　)

A．A中N₂转化率小于B中2倍 B．A中放热小于B中的2倍

C．A中放热大于B中的2倍 D．A中N₂浓度大于B中2倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某温度下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N₂、3mol H₂，B中通入0.5mol N₂、1.5mol H₂，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态．下列判断正确的是（　　）

A．A中放热92.4 kJ

B．B中放热46.2 kJ?

C．A中热量变化值大于B中的2倍

D．A中热量变化值等于B中的2倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?南京二模）三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x等），部分反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g） ②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C （s）十O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C （s）十O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
则反应①的△H=

-746.5kJ?mol^-1

．
（2）已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0．在该温度下向某密闭容器中充入1.0mol CO和2.0molH₂O，
经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为

66.7%

，H₂的体积分数为

22.2%

．
（3）NaBH₄/H₂O₂燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如右图所示．电池工作时，负极发生的电极反应可表示为

BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O

．

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