Question

5．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． 含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，离子浓度一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． 将0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． pH=8的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．溶液中一定满足电荷守恒，该关系c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）违反的电荷守恒；
B．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
C．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠溶液，根据电荷守恒、物料守恒判断；
D．碳酸氢钠溶液的pH=8，说明碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中一定满足电荷守恒，而离子浓度关系c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）违反的电荷守恒，故A错误；
B．pH=6的溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C．将0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，反应生成等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），根据电荷守恒可知：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），二者结合可得：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．pH=8的NaHCO₃溶液，说明HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，C为易错点，正确判断反应后溶质组成为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．