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浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶质的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶质的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是(  )
分析:硫酸的密度比水大,溶液浓度越大,密度越大,氨水密度比水小,溶液浓度越大,密度越小,假设两种溶液的质量分数分别是x y,其中x<y,若把题中两种硫酸等体积混合想象成熟知的等质量混合(化陌生为熟悉),则混合后溶液中溶质的质量分数为
x+y
2
.硫酸越浓,密度越大,故等体积混合时,较浓硫酸的质量比混合溶液的质量一半要多,所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于
x+y
2
,氨水密度比水小,情况和硫酸相反.
解答:解:假设两种溶液的质量分数分别是x y,其中x<y,
对于硫酸溶液,
等质量(假设都是m g)混合之后,混合溶液质量分数=
mx+my
2m
=
x+y
2

等体积混合时,由于质量分数小的硫酸密度比较小,等体积的两种硫酸,质量分数大的质量大,那么等体积混合相当于先将二者等质量混合,然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸,因此混合溶液质量分数>
x+y
2

同样,对于氨水溶液,
等质量混合时其浓度依然是
x+y
2

等体积混合时,由于质量分数小的氨水溶液密度比较大(因为乙醇的密度比水小),等体积的两种氨水溶液,质量分数大的质量小,那么等体积混合相当于先将二者等质量混合,然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液,因此混合溶液质量分数<
x+y
2

则有b>a>c,
故选B.
点评:本题考查溶液浓度的比较,题目难度中等,解答这类题目要注意的有三点:
1.看溶液是等质量混合还是等体积混合,最终比较的是质量浓度还是其他的浓度;
2.分清楚溶液密度随浓度的变化关系,这会影响到后面的结果;
3.还可以记住一个结论:溶液密度比大于水的,等体积混合后质量分数大于平均值;溶液密度比水小的,等体积混合后质量分数小于平均值;等质量混合后质量分数就是平均值.
练习册系列答案
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(3) 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为              mol/L。

 

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浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么abc数值的关系是

A.b>a>c                B.c>a>b      C.c>b>a           D. a>b>c

 

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A.a>b>c                                               B.b>a>c

C.c>b>a                                               D.c>a>b

 

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A.a>b>c       B.b>a>c

C.c>b>a       D.c>a>b

 

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