Question

（2011?河西区一模）在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为

：则A与B反应的离子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是

第三周期第ⅥA族

：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；

．
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是

C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为

H₃O⁺（aq）+OH^-（aq）=2H₂O（l）△H=-20akJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）A、C、D中均含有氯元素，A为单质，应为Cl₂，常温下E是无色液体，应为H₂O，A与B得反应为氯气和碱的反应，C为氯碱工业的原料，为NaCl，D的溶液有漂白性，应为NaClO；
（2）①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，应为Cu和浓硫酸的反应，若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则为Cu和硝酸的反应；
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，应为C和浓硫酸的反应；
（3）（1）中的B溶液电离出的阴离子为OH^-，（2）中的B溶液电离出的阳离子为H₃O⁺．

解答：解：（1）A、C、D中均含有氯元素，A为单质，应为Cl₂，常温下E是无色液体，应为H₂O，A与B得反应为氯气和碱的反应，C为氯碱工业的原料，为NaCl，D的溶液有漂白性，应为NaClO，电子式为，A与B反应为Cl₂和NaOH的反应，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2））①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，应为Cu和浓硫酸的反应，S位于周期表第三周期第ⅥA族，
若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则为Cu和硝酸的反应，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：第三周期第ⅥA族；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，应为C和浓硫酸的反应，反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）（1）中的B溶液电离出的阴离子为OH^-，（2）中的B溶液电离出的阳离子为H₃O⁺，n（H₃O⁺）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，完全反应时放出akJ热量，
则有H₃O⁺（aq）+OH^-（aq）=2H₂O（l）△H=-20akJ/mol，
故答案为：H₃O⁺（aq）+OH^-（aq）=2H₂O（l）△H=-20akJ/mol．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意根据常见元素化合物的性质进行推断，解答好本题，具有扎实的基础知识是关键．