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    17．已知热化学方程式：
    2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：
    ①放出热量；②吸收热量；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ．其中正确的是②和③．

    分析 当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水吸收的热量，依据热化学方程式计算1g水变化为气态水吸收的热量．

    解答 解：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体吸收的热量；
    已知热化学方程式：
    ①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ/mol，
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol．
    依据盖斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）△H3=+88kJ/mol
    依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44kJ；
    所以②③正确；
    故答案为：②和③．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①130放热23.15kJ
    ②0.61.80.8akJ
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1
    D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

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    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol--12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol--1则a＞b
    D．已知P （红磷，s）═P （白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

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    5．若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ•mol-1；乙炔的燃烧热为-1300kJ/mol．

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    12．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
    B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-$\frac{Q}{2}$ kJ/mol
    C．$\frac{1}{2}$ C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
    D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-2Q kJ/mol

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