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    X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
    A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
    B．X、Y、Z三种元素可形成离子化合物
    C．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
    D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
    B

    试题分析：原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，可推出Y为O元素、Z为S元素，因为X、Y、Z相邻，所以X为N元素，Y与M可形成化合物M2Y，原子序数依次增大，M为前20号元素可知M为K。A、氢化物的还原性顺序：H2O < H2S，错误；B、N、O、S三种元素可形成(NH4)2SO3、(NH4)2SO4等离子化合物，正确；C、离子半径大小顺序：K+ < S2?，O2? < N3?，错误；D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO4，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图表法、图像法是常用的科学研究方法。

    Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第       族。
    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第       族元素氢化物的沸点的变化规律。
    Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题:
    (1)请写出元素o的外围电子排布式:             。
    (2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是       (填化学式),试从结构角度加以解释:               。
    (3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    请回答:晶胞中i原子的配位数为           ,一个晶胞中i原子的数目为          ，该晶胞的空间利用率为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列元素的原子半径如下表所示：

    根据以上数据，磷原子的半径可能是
    A．1.10 ×10－10 mB．0.80×10－10 mC．1.20× 0－10 mD．0.70×10－10 m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
     
    A．原子半径：Z>Y>X
    B．气态氢化物的稳定性：R>W
    C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相 关 信 息
    A
    		A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3
    B
    		B是地壳中含量最高的元素
    C
    		C＋与B的简单离子的电子层结构相同
    D
    		D的一种核素的质量数为64，中子数为35
    E 、F
    		E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2
     
    请回答下列问题：
    (1)D的价电子的电子排布式是         ；F原子的原子结构示意图为     。
    (2)A、B的第一电离能的大小顺序为         。
    (3)AB3－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A2B互为等电子体的分子的分子式为      (任写一个即可)。
    (4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为         。

    (5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式               。
    (6)C2B2的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞W
    D．X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（   ）
    A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
    B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
    C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
    D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是
    A．原子半径：D>B>C>A
    B．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同
    C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B<C
    D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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