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    短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C＜D
    B、四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
    C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
    D、B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，据此解答．
    解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，
    A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故A错误；
    B．工业上用焦炭与铁矿石（氧化铁）反应生产铁，故B错误；
    C．C为硫元素、D为氯元素，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性，所以最高价氧化物对应水化物的酸性D＞C，故C正确；
    D．B的氧化物为氧化铝，能溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查结构位置性质关系，难度中等，推断元素关键是解题关键，注意利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期）．
    练习册系列答案
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    A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．
    试回答下列问题：
    （1）A是
     
    ，C是
     
    ．
    （2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是
     
    ．
    （3）反应①的反应类型是
     
    ．（填四种基本反应类型）

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    已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（　　）
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    C、①②③④⑤
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    在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 3种物质的混合溶液中，已知c（Cl-）1.5mol?L-1，c（K+）+c（Na+）=1.5mol．L-1，（SO
     
    2-
    4
    =0.55mol?L-1，Mg2+的浓度为多少．
    A、0.1mol?L-1
    B、0.15mol?L-1
    C、0.25mol?L-1
    D、0.5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A、H2CO3?2H++CO32-
    B、CH3COOH=CH3COO-+H+
    C、BaCO3?Ba 2++CO32-
    D、HCO3 -+H2O?CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（　　）
    A、②④①③B、②①④③
    C、①②④③D、③④①②

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    维生素对人体的作用是（　　）
    A、构成人体细胞和组织的重要材料
    B、能为人体提供能量
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    D、大量补充人体所需能量

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    用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
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    下列说法正确的是（　　）
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