下列说法不正确的是() A．一定温度下.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A+D(g).当混合气体的密度不再改变时.说明已达到化学平衡状态 B．对于反应C(s)+CO2△H＞0.改变某一条件.若化学平衡常数增大.则反应速率也一定增大 C．常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体.则溶液中减小 D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是（）

A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B．对于反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．常温下向0.1mol•L^﹣1的NH₃•H₂O中加入氯化铵固体，则溶液中减小

D．常温下向Mg（OH）₂悬浊液中加入MgCl₂浓溶液后，溶液中不变

考点：化学平衡状态的判断；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

分析： A、容器体积不变，由于A为固体，随反应进行混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态．

B、影响化学平衡的因素是温度，该反应正反应是吸热反应，平衡常数增大说明温度升高，升高温度反应速率增大．

C、NH₃•H₂O电离常数只受温度影响，温度不变Kb不变，加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液中c（OH^﹣）减小．

D、溶液中存在氢氧化镁的溶解平衡，水的电离平衡，氢氧化镁Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^﹣），在一定温度下为常数，水的离子积Kw=c（H⁺）•c（OH^﹣），一定稳定性Kw为常数，溶液中溶液中=．

解答：解：A、容器体积不变，由于A为固体，随反应进行混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态，故A正确；

B、影响化学平衡的因素是温度，该反应正反应是吸热反应，平衡常数增大说明温度升高，升高温度反应速率增大，故B正确；

C、加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液中c（OH^﹣）减小，又NH₃•H₂O电离常数只受温度影响，温度不变Kb不变，则溶液中增大，故C错误；

D、溶液中存在氢氧化镁的溶解平衡，水的电离平衡，氢氧化镁Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^﹣），在一定温度下为常数，水的离子积Kw=c（H⁺）•c（OH^﹣），一定稳定性Kw为常数，溶液中溶液中=，不发生变化，故D正确．

故选：C．

点评：考查平衡状态判断、平衡常数的运用、平衡常数的影响因素等，难度中等，注意平衡常数的书写与影响因素．

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下列反应中，既属于氧化反应又是吸热反应的是（）

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C．灼热的炭与CO₂反应 D．甲烷与O₂的燃烧反应

科目：高中化学 来源： 题型：

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的（　　）

	A．	迷迭香酸分子中没有手性碳原子
	B．	1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
	C．	迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
	D．	1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应