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    7．下列关于各图的叙述正确的是（　　）
    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（ A）
    C．丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH
    D．丁表示0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

    分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；
    B、物质溶解度随温度升高增大，升温溶质溶剂不变，知识饱和溶液变为不饱和溶液；
    C、酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大；
    D、醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；

    解答 解：A、图象中2mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；
    B、A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时，AB溶解度相同，A、B的饱和溶液质量分数相同，分别升温至t2℃时，溶解度增大，但溶液浓度不变溶质的质量分数B=A，故B错误；
    C、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，故酸性HA＞HB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaA＜NaB，所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故C正确；
    D、0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了图象分析判断，理解图象含义和变化趋势是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．往1.0mol•L-1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I- （aq）═I3-（aq）△H；I-的物质的量浓度c（I-）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．a、c两点对应的I-反应速率相等
    C．b点时0～10s I-的平均反应速率为0.04mol•L-1•s-1
    D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-480kJ•mol-1
    CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=-1400kJ•mol-1

    （1）△H1=-40kJ•mol-1．请标出该反应电子转移的方向和数目．
    （2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是AB．
    A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
    B．平衡常数：KM＞KN
    C．催化剂会影响CO2的平衡转化率
    （3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%（保留两位有效数字）．
    （4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强，或增大n（H2）/n（CO2）的比值，或增加c（H2）或将产物乙烯气体分离出来．（任写一条）
    （5）电解法可制取乙烯（图2），电极a接电源的负极，该电极反应式为2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）写出A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
    （2）D在空气中燃烧生成物的电子式为；其所含化学键类型为共价键、离子键；
    （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号回答）；
    （4）C、G元素所形成的氢化物稳定性为H2S＜H2O（填化学式），原因是：O的非金属性大于S；
    （5）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（L）?△H=-$\frac{Q}{35}$kJ•mol-1；
    （6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图2．
    ①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液；
    ②溶液c中发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NaOH的电子式：
    B．质子数和中子数均为16的硫原子：1616S
    C．氟原子的结构示意图：
    D．乙醛的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，生成8.8g CO2和7.2g H2O，求该有机化合物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少30mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，确定该烃的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L-1．对2min内反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
    B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
    C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
    D．在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    C．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4L苯中C-H键数为6NA

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