Question

根据反应8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：

（1）氧化剂是______________，被氧化的元素是____________。

（2）还原剂与还原产物的质量比是_______________。

（3）当有34gNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为_______g，生成的还原产物的质量为_________g。

Answer 1

【答案】（1）Cl₂，N  （2）34：321  （3）8.5g；80.25g

【解析】8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂，反应中Cl₂中Cl元素由0价变为-1价，化合价降低，得电子，被还原，Cl₂是氧化剂。反应中NH₃中N元素由-3价变为0价，化合价升高，失电子，被氧化，所以被氧化的元素为N。在此反应中8个NH₃分子中只有2个NH₃分子发生了氧化反应，还原剂是2个NH₃分子，氧化剂3个Cl₂分子都发生了还原反应，还原产物为NH₄Cl。还原剂（2NH₃）：还原产物（6NH₄Cl）=34：321。