Question

以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（）

    A． 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：1：1

    B． Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

    C． 质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%

    D． 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^﹣3，物质的量浓度为4.0 mol•L^﹣1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

Answer 1

考点：  溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．

专题：  物质的量浓度和溶解度专题．

分析：  A．生成硫酸钡沉淀的质量相等，根据硫酸根离子的物质的量相等及三者的化学式组成计算出硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的浓度之比；

B．等物质的量的Na₂O₂与Na₂O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH^﹣浓度相同，所得溶液的浓度一定相等；

C．氨水密度小于1，质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后得到的溶液质量分数小于两溶液的平均值；

D．根据c=计算出该氯化钾溶液的质量分数．

解答：  解：A．硫酸钡的化学式为BaSO₄，假设等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量均为233克，硫酸钡沉淀的物质的量为1mol，1mol硫酸钡含有1mol的硫酸根离子，等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液，根据化学方程式，Fe₂（SO₄）₃的浓度为：mol/L，CuSO₄、K₂SO₄均需要1mol/L，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为：mol/L：1mol/L：1mol/L=3：1：1，故A错误；

B．由反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH可知，过氧化钠与氧化钠溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，所得溶液的物质的量浓度一定相等，故B错误；

C．由于氨水的密度小于1，所以质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于两溶液的平均值，即小于：=10%，故C错误；

D．由c=可得，ω=×100%=×100%，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查了溶质质量分数的计算、物质的量浓度与溶质质量分数的换算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及计算方法，选项C为易错点，注意密度小于1的溶液、密度大于1的溶液混合后的质量分数变化规律．