练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A. 常温常压下，将0.1mol的NO与0.1molO2混合，则混合气体中含有原子数为0.4NA

    B. 常温常压下，3g乙烷中所含极性共价键数0.7NA

    C. 6g中所含中子数为3 NA

    D. 标准状况下，2.24 L Cl2与0.1molH2混合，则混合气体中含有分子数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A.NO与O2均为双原子分子，常温常压下，将0.1mol的NO与0.1molO2混合，则混合气体中含有原子的物质的量为0.1mol×2×2=0.4Mol，即原子数为0.4NA，故A正确；

    B.3g乙烷的物质的量=3g÷30g/mol=0.1mol，而乙烷中含6条极性共价键，故0.1mol乙烷中含极性共价键0.6NA条，故B错误；

    C.1个中所含的中子数为24-12=12个，6g0.25mol含有的中子个数为3NA，故C正确；

    D.标准状况下，2.24LCl2即0.1mol与0.1molH2混合，则混合气体中含有分子数为0.2NA，故D正确。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

    容器

    起始时物质的量/mol

    平衡时CO2(g)的物质的量/mol

    CO(g)

    SO2(g)

    S(g)

    CO2(g)

    甲

    1

    0.5

    0.5

    0

    a

    乙

    1

    0.5

    0

    0

    0.8

    丙

    2

    1

    0

    0

    b

    下列说法正确的是

    A. 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

    B. b＝1.6

    C. 平衡常数：K甲>K乙

    D. 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    1L

    1L

    2L

    温度

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1molA

    2molB

    1molA

    2molB

    4molA

    8molB

    下列说法正确的是 （ ）

    A. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    B. T1时该反应的平衡常数K=7.2

    C. 前10min甲、乙、丙三个容器中A的平均反应速率：v(A)乙＜v(A)甲＜v(A)丙

    D. 平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：

    2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示，

    下列说法不正确的是

    A．电极1周围pH增大

    B．电子由电极1经过负载流向电极2

    C．电极2的反应式：CO2+2H++2e－=HCOOH

    D．该装置能将太阳能转化为化学能和电能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A. 某钾盐K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2-＋2H2O H2A＋2OH－

    B. 碳酸氢根离子的电离：HCO3—+H2O CO32—+ H3O+

    C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH－ NH3↑+ H2O

    D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时： Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，该反应的氧化剂是______________，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为____________________。

    （2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为___________________________________。

    （3）熟料溶解时反应的离子方程式为_________________________。

    （4）母液中溶质主要成分的化学式为____________、_____________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 ________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2＋)的还原性。

    方案Ⅰ：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。

    已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。

    （1）写出A中反应的化学方程式： _______________。B中盛装的试剂为____________________，D装置中四氯化碳的作用是_____________。

    （2）实验过程中，观察到D中现象是___________________________________________。

    用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：______________。

    （3）上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：______________________。方案Ⅱ：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。

    （4）气流从左至右，装置接口连接顺序是a______________________________________。

    （5）设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：__________________________________。

    （6）为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2＋)具有还原性，设计如下方案：

    a．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象

    b．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和KSCN溶液，观察现象

    c．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象

    d．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加KSCN溶液，后加氯水，观察现象

    上述方案合理的是________(填代号)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）

    A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

    B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

    C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）

    A. 反应的化学方程式为：2MN

    B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案