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    7．下列反应的离子方程式能用H++OH-═H2O来表示的是（　　）
    A．氢氧化钾溶液和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀稀盐酸反应
    C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中

    分析 离子方程式H++OH-═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．

    解答 解：A．氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故A正确；
    B．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开，该反应的离子方程式不能用H++OH-═H2O表示，故B错误；
    C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故C错误；
    D．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，该反应的离子方程式不能用H++OH-═H2O表示，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是    （　　）                
    ①增大氢气的浓度   ②升高温度   ③降低温度    ④增大压强⑤增大HI的浓度    ⑥扩大体积     ⑦加催化剂．
    A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    I、甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
    II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
    III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．  试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙．写出此过程中的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
    （3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：不是 （填“是”或“不是”）．
    （4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷．
    ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是生成红褐色的沉淀
    ③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质胶体聚沉；
    继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
    ④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是半透膜；操作名称是渗析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定量的锌粉和6mol•L-1的过量的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能加快反应速率，又不影响生成氢气总量的是（　　）
    ①CuO    ②铜粉      ③铁粉      ④浓盐酸．
    A．①②B．③④C．②④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述的方法不正确的是（　　）
    A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
    B．在铁板表面涂抹油漆，不能防止铁板被腐蚀
    C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
    D．用牺牲锌块的方法来保护船身

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-
    B．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ba2+
    C．能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-
    D．能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为0.1mol，其浓度为0.2mol•L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为0.04mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B（填选项）
    A．多加水配成较稀的溶液     B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
    （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，已知：
    ①Na2CO3溶液②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液
    ⑥BaCl2溶液，从中选择正确的除杂试剂和加入的顺序应为：CE． 
     A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    （3）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）．
    （4）利用（3）中所得的NaCl固体所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．
    配制过程中需使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
    （5）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小；
    ②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会偏小；
    ③定容时俯视凹液面，结果会偏大；
    ④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列热化学方程式书写正确的是（△H数值的绝对值均正确）（　　）
    A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1（燃烧热）
    B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114KJ•mol-1（中和热）
    C．H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-286KJ•mol-1（反应热）
    D．C（石墨，S）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111KJ•mol-1（反应热）

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