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    5．下列物质与CH4属于同系物的是（　　）
    A．C2H4B．CH3-CH2-CH2-CH3C．C2H5OHD．O2

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．

    解答 解：A、CH4是烷烃，C2H4含有碳碳双键，结构不相似，不是同系物，故A错误；
    B、CH4与CH3-CH2-CH2-CH3都是烷烃，结构相似，相差3个CH2原子团，是同系物，故B正确；
    C、CH4是烷烃，C2H5OH是醇，结构不相似，不是同系物，故C错误；
    D、CH4是烷烃，O2是单质，结构不相似，不是同系物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物分子一定具有相似结构：如果含有官能团，则含有的官能团的种类及数目一定相同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）
    A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）
    C．海带灰过滤所得的溶液（淀粉溶液）D．NaOH溶液（CaCl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（　　）
    A．分离、提纯→确定化学式→确定最简式→确定结构式
    B．分离、提纯→确定最简式→确定化学式→确定结构式
    C．分离、提纯→确定结构式→确定最简式→确定化学式
    D．确定化学式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D．图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
    B． 相差一个CH2，互为同系物
    C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
    D．等质量的乙炔、苯、苯乙烯（C8H8）分别完全燃烧，耗氧量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图1所示：

    请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为SiO2，固体b化学式为Fe（OH）3，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
    （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O．
    （3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是过滤，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是Fe2O3．
    （5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．则混合物中三氧化二铝的质量分数为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    （1）在①组实验中0.1mol•L-1HA溶液中水的电离程度为a，0.1mol•L-1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是cab．
    （2）在②组实验中c＞0.2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
    B．100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA
    C．0.1mol CH4所含质子数为NA
    D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．

    （1）A、B、C的结构简式分是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br．
    （2）B、C中所含官能团的名称分别是醛基、溴原子．
    （3）A到D的反应类型为消去反应．
    （4）C→A的反应条件是NaOH的水溶液，加热．
    （5）D→F反应的化学方程式是．
    （6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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