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    3．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）11.2L．

    分析 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则化剂是KMnO4，Cl失去电子被氧化，则氧化产物是Cl2，生成5mol氯气转移10mol电子，则当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）1mol×$\frac{5}{10}$×22.4L/mol=11.2L，
    故答案为：KMnO4；Cl2；11.2L．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列过程没有发生化学反应的是（　　）
    A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    B．用热碱水清除炊具上残留的油污
    C．用活性炭去除冰箱中的异味
    D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（ 1 ）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
    X极：2H++2e-=H2↑；
    Y极：2Cl--2e-=Cl2↑；
    总的离子反应式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜；Y电极的材料是粗铜，Y电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L-1．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．若量取浓硫酸时俯视读数，将会使配制溶液浓度偏大（填偏大、偏小或不变 ），定容时若仰视刻度线，将会使配制溶液浓度偏小（填偏大、偏小或不变 ），
    （3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒　②100mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶
    实验时使用选用仪器的先后顺序为②⑥⑦④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，
    停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境中制取CaO2•8H2O的装置如图：
     
    ①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）．
    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O．检验CaO2•8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净．
    ④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
    B．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量
    C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    D．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知某有机物的相对分子质量为30
    （1）若该有机物只由碳氢组成，则其分子式为C2H6．
    （2）若其是含氧衍生物，则其可能结构简式为HCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．
    温度（℃）20406080100
    石膏0.320.260.150.110.07
    胆矾3244.661.883.8114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
    （3）操作I的操作温度应该控制在100℃左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为冷却结晶、过滤 洗涤、干燥；
    （5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中不属于离子晶体的是（　　）
    A．氯化铵B．硫酸C．食盐D．氧化钠

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