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    准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示．试回答下列问题：
    （1）当加入NaOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为______
    （2）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？
    （3）若b=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？

    解：（1）由图可知，加入35mL氢氧化钠溶液时，沉淀量最大，NaOH溶液的体积超过35mL时，过量的氢氧化钠与氢氧化铝反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）从35mL～45mL加入的10mL氢氧化钠完全溶解氢氧化铝，该阶段消耗的n（NaOH）=0.01L×10mol/L=0.1mol，根据方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，氢氧化铝的物质的量为0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al2O3）=0.1mol×=0.05mol，
    答：铝土矿中Al2O3的物质的量为0.05mol；
    （3）当加入NaOH溶液的体积为35ml时，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，
    此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na2SO4，
    根据Na元素守恒有n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.35mol=0.175mol，
    根据硫酸根守恒，则有：n（H2SO4）=0.175mol，
    所以原硫酸溶液中c（H2SO4）==1.75mol/L，
    答：稀硫酸溶液的物质的量浓度为1.75mol/L．
    分析：（1）由图可知，加入35mL氢氧化钠溶液时，沉淀量最大，NaOH溶液的体积超过35mL时，过量的氢氧化钠与氢氧化铝反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    （2）从35mL～45mL加入的10mL氢氧化钠完全溶解氢氧化铝，根据n=cV计算该阶段消耗的n（NaOH），再根据方程式计算氢氧化铝的物质的量，利用铝元素守恒计算n（Al2O3）；
    （3）加入35mL氢氧化钠溶液时，沉淀量最大，此时溶液中溶质为硫酸钠，根据钠离子守恒计算硫酸钠的物质的量，再根据硫酸根守恒计算原硫酸溶液中n（H2SO4），再根据c=计算．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚图象中各阶段发生的反应是关键，注意根据守恒的计算，（3）中注意利用反应判断沉淀最大值时，溶液中的溶质，再利用守恒计算，可以简化计算过程．
    练习册系列答案
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    （1）当加入NaOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    （2）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？
    （3）若b=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （2）准确称取6g铝土矿（含Fe2O3、Al2O3）样品，放入盛有100mLHCl的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol?L-1的NaOH溶液，产生的沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．试求：
    ①盐酸的物质的量浓度是多少？
    ②若b=2.3，则铝土矿中氧化铝的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

       （1）沉淀A、B的成分分别是        、                ；

       （2）步骤②中的试剂a是                 ；

       （3）试写出步骤③中发生反应的离子方式                ；

       （4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：

    ①                                ；

    ②                                。

       （4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                ，样品中Al2O3的百分含量为      。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省诸城一中高三上学期第一次月考（化学） 题型：填空题

    （16分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）沉淀A、B的成分分别是       、                ；
    （2）步骤②中的试剂a是                 ；
    （3）试写出步骤③中发生反应的离子方式                ；
    （4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：

    ①                                ；
    ②                                。
    （4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                ，样品中Al2O3的百分含量为     。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省梅州市高三上学期期末考试（理综）化学部分 题型：填空题

    铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）沉淀 A、B的成分分别是             、                 ；

    （2）步骤②中的试剂a是                   ；

    （3）试写出步骤③中发生反应的离子方式                           ；

    （4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如下图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                   ，样品中Al2O3的百分含量为            。

     

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