Question

1．配制100mL浓度为2mol/L NaOH溶液过程中，下列部分实验操作正确的是（　　）

• A． 称取8g NaOH固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解
• B． 称取8g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
• C． 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
• D． 称取8g NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液注入100 mL容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次

Answer 1

分析 配制100mL浓度为2mol/L NaOH溶液所需要的NaOH固体的质量m=CVM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g，由于是配制100mL溶液，故只需要将8g氢氧化钠固体放入烧杯中溶解、冷却后移液，然后洗涤、加水定容配制成100mL溶液即可．据此分析．

解答 解：A、称取8g NaOH固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，溶液体积大于100mL，故A错误；
B、容量瓶不能受热，故不能溶解固体，故B错误；
C、量筒是精密的仪器，不能受热，故不能用于溶解固体或稀释溶液，故C错误；
D、称取8.0g氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，冷却后转移至100mL容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶中，然后加水定容至凹液面与刻度线相切即可，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了如何配制一定物质的量浓度溶液，应注意的是容量瓶和量筒均不能受热，不能用于溶解固体，难度不大．