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    对SO3的说法正确的是（　　）?

    A.结构与NH3相似                     B.结构与SO2相似?

    C.结构与BF3相似                      D.结构与P4相似

    解析：根据价层电子对互斥原理可知S原子没有孤对电子，但与S原子相连的原子个数为3，因此S原子采用sp2杂化方式，分子结构呈平面三角形。 ?

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用海水脱硫是处理火力发电排放出SO2的一种有效的方法，其工艺流如图所示：
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    （1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH-反应的离子方程式
     
    ．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是
     
    （用化学方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．
    （3）为了测定炉气中SO2的体积百分含量，把500mL的炉气通入20mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去．请回答：
    ①配平方程式：
     
    KMnO4-+
     
    SO2+
     
    H2O═
     
    Mn2++
     
    SO42-+
     

    ②测定结果炉气中SO2的含量为
     
    ．
    （4）已知工业上利用可逆反应2SO2+O2 
    加热
    		△
     2SO3，△H＜0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是
     
    ．
    A．当单位时间内消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，说明该反应达到平衡
    B．升高温度，可以增大正反应速率
    C．恒容，通入氩气增大压强，促使平衡向右移动
    D．工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率
    （5）某科研小组利用SO2、O2和稀H2SO4设计成原电池，该电池的负极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用可逆反应2SO2+O2 
    催化剂
    △
     2SO3；△H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是（　　）
    A、增大压强，平衡向逆反应方向移动
    B、升高温度，平衡向正反应方向移动
    C、当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时，反应达到平衡状态
    D、当单位时间内生成2mol SO2的同时生成2mol SO3，说明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高二上学期期末教学质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上常用可逆反应2SO2+O2 2SO3 △H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是

    A．增大压强，平衡向逆反应方向移动

    B．升高温度，平衡向正反应方向移动

    C．当v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2时，反应达到平衡状态

    D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省五市高三毕业班第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

       （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________

    （填写序号）

        A．d极为阴极

        B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜                              

        C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

           PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

    状况下）

       （2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：

        ①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________

    （用离子方程式表示）。

        ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

       （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

        ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

        ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

        ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

        写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.

       （4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

     

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