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    【题目】下列物质属于非电解质的是

    A. 干冰 B. 烧碱 C. 金刚石 D. 硫酸

    【答案】A

    【解析】干冰是二氧化碳，在水溶液中不能自身电离出自由移动的离子，所以干冰是非电解质，故A正确；烧碱是氢氧化钠，在水溶液中电离出钠离子、氢氧根离子，所以烧碱是电解质，故B错误；金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；在硫酸溶液中硫酸电离出氢离子、硫酸根离子，所以硫酸的电解质，故D错误。

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    （2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

    ①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

    a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

    c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再变化

    ②0～10 min内，I的反应速率v(I)＝_______。

    ③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。

    ④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

    ①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

    ②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______。

    （4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式_________。

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    A. 纸巾代替棉手帕 B. 太阳能热水器代替燃气热水器

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