解答：解：X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．X的最外层电子数为次外层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物，可推知W为H元素；在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置，结合原子半径可知，Y为N元素、Z为氧元素，
（1）（CN）
2分子中所有原子最外层都满足8电子，C原子与N原子之间形成3对共用电子对，C原子之间形成1对共用电子对，其结构式为：N≡C-C≡N；
KCN溶液能使酚酞试液显红色，CN
-离子水解CN
-+H
2O?HCN+OH
-，破坏水的电离平衡，其溶液呈碱性，使酚酞试液显红色，
故答案为：N≡C-C≡N；CN
-+H
2O?HCN+OH
-；
（2）三聚氰胺由N≡C-NH
2三聚得到，三聚氰胺中无非极性键，N≡C-NH
2中C≡N三键中其一个C-N键断裂，C原子与N原子交替连接形成，故三聚氰胺的结构简式为：
，故答案为：
；
（3）C
3H
6N
6水解可生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸，水解反应为C
3H
6N
6+3H
2O=C
3N
3（OH）
3+3NH
3，故答案为：C
3H
6N
6+3H
2O=C
3N
3（OH）
3+3NH
3；
（4）已知：①、2CO
2（g）+2H
2O（l）═C
2H
4（g）+3O
2（g）△H=+1411.0kJ/mol；
②、2CO
2（g）+3H
2O（l）═C
2H
5OH（l）+3O
2（g）△H=+1366.8kJ/mol，
根据盖斯定律，②-①得C
2H
4（g）+H
2O（l）═C
2H
5OH（l）△H=-44.2kJ/mol，
故答案为：C
2H
4（g）+H
2O（l）═C
2H
5OH（l）△H=-44.2kJ/mol；
（5）①原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，C
2H
5OH燃料电池中氧气在正极通入、乙醇在负极加入，由C
2H
5OH燃料电池装置图可知，a为原电池正极、b为原电池负极，右边装置为电镀池，Cu连接原电池正极，为阳极，故答案为：阳；
②b为原电池负极，乙醇失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，b极的电极反应式为：C
2H
5OH+16OH
--12e
-=2CO
32-+11H
2O，
故答案为：C
2H
5OH+16OH
--12e
-=2CO
32-+11H
2O；
③当铜片的质量变化为12.8g时，其物质的量=
=0.2mol，Cu电极反应式：Cu-2e
-=Cu
2+，故转移电子物质的量=0.2mol×2=0.4mol，根据电子转移守恒可知，a极上消耗的O
2的物质的量=
=0.1mol，故标况下消耗氧气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
原电池总反应实质为：乙醇燃烧生成二氧化碳与水，二氧化碳再与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，NaOH的浓度减低，溶液碱性减弱，故甲装置中溶液pH减小；
右边装置为电镀池，Cu连接原电池正极，为阳极，Zn连接原电池负极，为阴极，阳极电极反应式为：Cu-2e
-=Cu
2+，阴极电极反应式为：Cu
2++2e
-=Cu，电解质溶液的浓度不变，故乙装置中溶液pH不变，
故答案为：减小；不变．
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
