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    【题目】下列关于甲烷的说法正确的是(　　)

    A.能使溴水褪色B.易溶于水C.甲烷可作燃料D.能发生加成反应

    【答案】C

    【解析】

    甲烷是天然气的主要成分，无色无味气体，不溶于水，化学性质稳定，与强酸强碱强氧化剂均不反应，在一定条件下可以和氧气、氯气等发生反应。

    A. 甲烷属于烷烃，不能使溴水褪色，A项错误；

    B. 甲烷无色无味气体，不溶于水，B项错误；

    C. 甲烷是一种可燃性气体，是一种优良的燃料，C项正确；

    D. 甲烷能发生取代反应，不能发生加成反应，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2+ ． 那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题：

    (1)上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。

    (2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。

    (3)研究小组做该实验时环境温度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判断的依据是___________________。

    (4)由题干及图形可知，V1：V2=_________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L。

    (5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量.请写出此反应的热化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知20种氨基酸的平均相对分子质量是128，现有一蛋白质由两条肽链组成，共有肽键98个，则此蛋白质的相对分子质量是（ ）

    A. 12800 B. 12544

    C. 11036 D. 12288

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法不正确的是

    A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

    B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

    C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

    D. 在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

    A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

    （2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。

    （3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。

    （4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

    蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。

    A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

    （5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。

    （6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：

    I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

    （1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）在恒容密闭容器中发生反应I：

    ①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是______________（填“a”或“b”）。

    ②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

    A．容器中气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

    （3）500K时，在2L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

    ① 0～4 min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

    ② 反应II中CH3OH的转化率α=_______。

    （4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X电极的电极反应式为_______。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64 g时，理论上消耗二甲醚的质量为_______g（精确到0.01）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法．下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号．请回答：
    （1）请将A、B、C、D填入相应的横线内．
    ①两种物质都是氧化物
    ②两种物质都是盐
    ③两种物质都不是电解质
    （2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5～6滴，继续加热，制得红褐色的胶体．
    ①以上反应的化学方程式为 ．
    ②简述胶体制取成功的判断依据是 ．
    ③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：
    A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生 ．
    B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是

    A.丙烯酸B.丙酸 CH3CH2COOH

    C.甘氨酸 NH2CH2COOHD.乳酸 CH3CH(OH)COOH

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