Question

【题目】两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）

A.MOH是一种弱碱
B.在x点，c（M+）=c（R+）
C.稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根据图示，溶液稀释100倍，MOH溶液的PH减小了1，ROH溶液PH减小了2，所以ROH是强碱，MOH是弱碱，故A错误；B、两溶液中PH相等，氢氧根离子浓度等于c（M+）、c（R+），所以c（M+）=c（R+），故B错误；
C、由于ROH是强碱，MOH是弱碱，稀释前，MOH大于0.01mol/L，所以稀释前，c（ROH）＜10 c（MOH），故C正确；
D、稀释前，两溶液中，水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以MOH溶液中水电离的c（OH﹣）是ROH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍，故D正确；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．