Question

18．将20mL 0.5mol•L^-1  K₂SO₃溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 求出SO₃^2-的物质的量，然后根据K₂SO₃做还原剂，硫元素要被高锰酸钾溶液由+4价氧化为+6价，从而表示出硫元素所失去的电子的物质的量为0.02mol；
设Mn元素在还原产物中化合价为a，则0.004mol高锰酸钾溶液得电子的物质的量为0.004×（7-a）mol，根据得失电子数守恒来计算得a=2，即高锰酸钾被还原为Mn²⁺，据此写出离子方程式．

解答 解：n（SO₃^2-）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，由于K₂SO₃做还原剂，硫元素要被高锰酸钾溶液由+4价氧化为+6价，从而硫元素所失去的电子的物质的量为0.02mol；
n（MnO₄^-）=0.02L×0.2mol/L=0.004mol，令Mn元素在还原产物中化合价为a，则：0.02=0.004×（7-a），解得a=2，故生成Mn²⁺，反应的离子方程式为5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，
故答案为：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．

点评 本题考查了得失电子数守恒思想在氧化还原反应中的运用，本题难在需先根据得失电子数守恒计算出高锰酸钾的还原产物，然后书写离子方程式．