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    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
    A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变
    B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    C.元素的原子半径呈周期性变化
    D.元素的化合价呈周期性变化

    【答案】B
    【解析】解：A、因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误； B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；
    C、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；
    D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；
    故选：B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验(加持装置已略去)，并检验产物的性质，请回答下列问题

    (1)A装置的作用是________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是___________________。

    (2)写出装置B中发生反应的化学方程式：______________。

    (3)D的作用是___________________。

    (4)E中的实验现象是________。

    (5)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X是空气的主要组成元素， X与Y同族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W<X<Y<Z

    B. 气态氢化物的热稳定性：Z<Y

    C. W与X 组成的化合物都易溶于水

    D. 最离价氧化的水化物的酸性：Z>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是

    A. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷，分子筛主要成分是有机物高分子化合物

    B. 石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

    C. 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

    D. 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA

    B. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+数目大于6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) 为

    A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2-电子层结构与氖相同。

    (1)M位于元素周期表中第_________周期_________族。

    (2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成，已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_________。

    (3)用X、Y、Z三种元素可组成可组成摩尔质量为84g·mol-1的q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中个原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_________。

    (4)(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。

    (5)常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式

    为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，增大化学反应速率

    B．反应物活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

    C．增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大

    D．焓就是指反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法中不正确的是：

    A. Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

    B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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