Question

【题目】已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是(　 )

A. p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)>c(CO)

B. M点对应的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀

C. 相同条件下，SO比CO更易与Ba2＋结合形成沉淀

D. BaSO4不可能转化为BaCO3

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由图象可知当钡离子浓度相同时碳酸根浓度大于硫酸根浓度，A错误；B. M点在碳酸钡曲线的上方，浓度熵小于碳酸钡的溶度积常数，对应的溶液中Ba2＋、CO32－不能形成BaCO3沉淀，B错误；C. 根据图像可知碳酸钡的溶度积常数大于碳酸钡，所以相同条件下，SO42－比CO32－更易与Ba2＋结合形成沉淀，C正确；D. 只要溶液中浓度熵大于溶度积常数就可以形成沉淀，所以BaSO4也能转化为BaCO3，D错误，答案选C。