【题目】工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾(FeSO47H2O)的流程如图:
(1)滤液Ⅰ中所含的阴离子有 .
(2)试剂a为 , 试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为 .
(3)实验室中操作①所需的玻璃仪器有 .
(4)操作④的名称为 .
【答案】
(1)OH﹣、AlO2﹣、SiO32﹣
(2)硫酸; Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
(3)玻璃棒、漏斗、烧杯
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)
【解析】解:(1)由上述分析可知,滤液Ⅰ中所含的阴离子有OH﹣、AlO2﹣、SiO32﹣,
所以答案是:OH﹣、AlO2﹣、SiO32﹣;(2)试剂a为硫酸,试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4,
所以答案是:硫酸;Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4;(3)实验室中操作①为过滤,所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯,
所以答案是:玻璃棒、漏斗、烧杯;(4)操作④的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥),可得到绿矾晶体,
所以答案是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥).
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【题目】阿伏伽德罗常熟的值为NA . 下列说法正确的是( )
A.1L0.1molL﹣1NH4CL溶液中,NH4+的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
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【题目】根据题意填空
(1)用系统命名法命名:
(2)2,6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷的结构简式是 , 1mol该烃完全燃烧需消耗氧气mol.
(3)在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加1对共用电子.试完成下列问题: ①分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为 .
②碳碳间共用电子对数为n的单烯烃的分子式为 .
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【题目】下列关于物质的用途,叙述不正确的是
A.过氧化钠可用作供氧剂B.三氧化二铁可用做漆料
C.镁铝合金可用作制造飞机的材料D.高纯硅用来制造光导纤维
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【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 ).下列说法不正确的是( )
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2 (g) △H1=a kJmol﹣1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2 (g) △H2=b kJmol﹣1
③CO2 (g)+3H2 (g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H3=c kJmol﹣1
④2CH3OH(g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H4=d kJmol﹣1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)═ CH3OCH3 (g)+
H2O(l)的△H=
kJ?mol﹣1
D.反应 2CO(g)+4H2 (g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g)的△H=( 2b+2c+d ) kJ?mol﹣1
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【题目】下列反应属于加成反应的是( )
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
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【题目】某同学作业中有一个离子方程式:RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O,其中R所带电荷x模糊不清。推断RO3x中R元素的化合价是( )
A. -2 B. +2 C. +4 D. +6
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【题目】已知 (b)、
(d)、
(p)的分子式均为C6H6 , 下列说法正确的是( )
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.b、d、p的二氯代物均只有三种
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
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【题目】以NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,32gO2含2NA个原子
B.标准状况下,11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1mol的Cl﹣含有NA个电子
D.0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA
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