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    （2012?崇明县二模）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    分析：A．溶液中有硝酸根时，再加入酸，溶液具有强氧化性，金属能溶解；
    B．金属全部溶解，Fe可能以Fe2+形式存在；
    C．若金属全部溶解，失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同；
    D．反应中失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同．
    解答：解：A．若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A错误；
    B．当铁的量较多时，可以将生成的三价铁再还原为亚铁，溶液中不一定含有Fe3+，故B错误；
    C．硝酸中的化合价由+5价到+2价，得到3mol电子，当产生336mL（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol×（5-2）=0.045mol，显示氧化性的硝酸为0.015mol，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度c=
    0.015mol
    0.05L
    =0.3mol/L，即b＞0.3，故C错误；
    D．根据铁和铜与硝酸的反应，作酸性的硝酸在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2中，为3y（1-a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的电子等于Fe、Cu失去的电子，由于NO是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为
    [3y(1-a)+2ya]
    3
    mol，所有硝酸的总量为
    4[3y(1-a)+2ya]
    3
    =4y（1-
    a
    3
    ），C（HNO3）=
    4y(1-
    a
    3
    )mol
    0.05L
    =80y（1-
    a
    3
    ），因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80y（1-
    a
    3
    ），
    故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意物质氧化性、还原性的比较，结合质量守恒和得失电子守恒计算．
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