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    把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是
     
    ，再用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的现象是
     
    ．该原电池中电子流动的方向是
     
    ，总反应的化学方程式是
     
    ，其中
     
    元素被氧化，
     
    极上发生还原反应．在上述化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，锌片与硫酸反应生成氢气；用导线相连后形成原电池，铜做正极锌做负极，电子从锌片流出流向铜片，氢离子在铜片放电析出氢气．总反应的方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，锌做还原剂被氧化，氢离子做氧化剂被还原．
    解答： 解：铜片和锌片不相连时，锌与硫酸反应生成氢气，现象在锌片上有气泡冒出；二者用导线相连时，形成原电池，铜做正极锌做负极，电子从锌片流出流向铜片，氢离子在铜片发生还原反应析出氢气，所以看到的现象为电流计指针偏转，铜片上有气泡冒出．总反应的方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌做还原剂被氧化，氢离子做氧化剂被还原，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，
    故答案为：锌片上有气泡冒出；电流计指针偏转；从锌片流出沿着导线流向铜片；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn；正；．
    点评：本题考查了原电池的工作原理，解题时注意准确的判断出原电池的正负极，各个电极发生的反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
    C、铁和硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四份溶液：①0.01mol?L-1 CH3COOH；②0.01mol?L-1 HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B、将②③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
    D、将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（　　）
    A、K+、Al3+、MnO4-、OH-
    B、Na+、Al3+Ba2+、Cl-
    C、HCO3-、H+、Cl-、NO3-
    D、Fe3+、Na+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤和石油燃烧时除产生二氧化碳外，还产生二氧化硫．氮的氧化物和硫的氧化物排放到空气中是形成酸雨的主要物质．酸雨形成时，主要发生下列反应：①N2+O2 
     放电 
    .
     
    2NO ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+2H2O=2HNO3+NO ④2SO2+O2
    粉尘催化剂
    2SO3⑤SO3+H2O=H2SO4 ⑥SO2+H2O?H2SO3 ⑦H2SO3+O2=H2SO4
    其中属于氧化还原反应的是（　　）
    A、①②③④⑤B、①③⑥⑦
    C、④⑤⑥⑦D、①②③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．
    请回答下列问题：

    （1）A的元素在元素周期表中的位置是
     
    ，物质B的电子式为
     
    ．
    （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是
     
    ，反应⑤的离子方程式为
     
    ．
    （3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示A～D及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质．
    （1）写出C的化学式：
     
    ．
    （2）写出实现下列变化的化学方程式：①B→NaOH：
     
    ，
    ②A→D：
     
    ，
    （3）浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子； B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．请填写下列空格：
    （1）A单质的电子式
     
    ； BC2的电子式
     
    ．
    （2）D离子的结构示意图
     
    ，D、E结合形成的化合物的电子式
     
    ．
    （3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
    （1）A元素的名称是
     
    ；
    （2）C-的结构示意图为
     
    ；D元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）元素D的气态氢化物的电子式为
     
    ，其分子的结构特点是具有
     
    结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
     
    （用化学式填写）；
    （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
     
    ；
    （5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
     
    ，若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为
     
    ；
    （6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
     
    （用化学式填写），负极电极反应是
     
    ．

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