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    6．铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、CrCl3、H2CrO4，、H2Cr2O7等，请回答下列问题：
    （一）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    （1）第②步中用亚铁离子还原0.6molCr2O72-，至少需要亚铁离子的物质的量为3.6mol．
    方法2：电解法．该法用Fe做电极电解Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3（填化学式）
    （二）三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，制三氯化铬的流程如下：

    （3）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净最后一次洗涤的流出液呈无色．
    （4）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （5）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，向三颈烧瓶中通入N2的作用之一是鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；另一个作用是赶尽体系中的氧气．
    （6）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+．

    分析 （一）（1）在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数来计算；
    （2）溶液PH升高的原因是溶液中氢离子浓度减少，即氢离子在阴极得电子，PH升高，氢氧根离子浓度增大，离子浓度幂的乘积大于溶度积，所以金属阳离子会生成氢氧化物沉淀；
    （二）（NH4）2Cr2O7经分解后可得到Cr2O3，经溶解、过滤、洗涤、干燥后与CCl4在氮气环境中反应可生成CrCl3，其中通入氮气，可赶尽体系中的氧气，结合题目要求可解答该题．

    解答 解：（一）（1）还原1molCr2O72-离子，铬元素化合价从+6价降到+3价，共得到电子6mol，亚铁离子被氧化为+3价，得到6mol电子，所以还原0.6molCr2O72-离子，需要3.6mol的FeSO4•7H2O，及3.6mol的亚铁离子，
    故答案为：3.6；
    （2）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H++2e-═H2↑；同时大量产生了OH-，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀，
    故答案为：2H++2e-=H2↑；Fe（OH）3；
    （二）（NH4）2Cr2O7经分解后可得到Cr2O3，经溶解、过滤、洗涤、干燥后与CCl4在氮气环境中反应可生成CrCl3，其中通入氮气，可赶尽体系中的氧气，
    （3）因为（NH4）2Cr2O7显桔红色，最后一次洗涤的流出液呈无色，说明洗涤干净，
    故答案为：最后一次洗涤的流出液呈无色；
    （4）因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量，并用温度计指示温度，
    故答案为：水浴加热（并用温度计指示温度）；
    （5）反应中通入氮气，可将氧气排除，防止CrCl3被氧化，且在反应后继续通入氮气，可鼓气使反应物进入管式炉中进行反应，
    故答案为：赶尽体系中的氧气；
    （6）Cr3+可与石灰乳反应生成Cr（OH）3，反应的离子方程式为2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+，
    故答案为：2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+．

    点评 本题主要考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应和电化学知识等内容，考查学生对的实验方案原理的理解与评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度较大，理清实验原理是关键，是对学生综合能力想考查，需要学生具备扎实的基础知识．

    练习册系列答案
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    A．5B．4C．3D．2

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    8．常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
    C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D．在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    14．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．硫原子的结构示意图：
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    C．二氧化碳分子的电子式：
    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

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    1．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．H3O+和OH -B．CO和N2C．HNO2和NO2-D．CO2和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
    CH2=CH2$→_{①}^{O_{2}/Ag}$ $→_{②}^{（CO，H_{2}）/Co}$ HOCH2CH2CHO$→_{③}^{H_{2}/Ni}$ HOCH2CH2CH2OH
    （1）通过反应①用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表．
    C2H4O2N2
    反应前体积分数25.0%15.0%60.0%0
    某一时刻体积分数5.56%5.54%66.7%22.2%
    计算此时乙烯的转化率．
    （2）某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2     CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．平衡常数越大，表示化学反应速率越大
    C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
    D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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    ABCD
    纸蝴蝶上的喷洒液石蕊石蕊酚酞石蕊
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    A．AB．BC．CD．D

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