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    价电子排布式为2s22p5的原子，下列有关它的描述正确的是（  ）
    A．原子序数为7B．第一电离能最大C．原子半径最大D．电负性最大
    D

    试题分析：外围电子排布式为2s22p5的元素，是F元素．
    A、F元素的原子序数为9，故A错误；
    B、同周期自左而右第一电离能增大，F元素的第一电离能不是最小的元素，第一电离最小的元素处于周期表的左下角，故B错误；
    C、原子半径最小的是H原子，故C错误；
    D、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，电负性最大的元素处于周期表的右上角，故F元素是电负性最强的元素，故D正确。
    故选D。
    点评：考查核外电子排布规律、同周期同主族元素性质的递变规律等，难度不大，注意基础知识的掌握。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：

    （1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；
    （2）D离子的电子式是      ，A的氢化物的电子式是      ，E原子的化学符号   ；
    （3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
    （4）B、E可能形成EB6型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是(  )
    A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
    C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是
    A．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应
    B．最高价氧化物的水化物酸性 Z＞X
    C．气态氢化物的稳定性 Z＞W
    D．原子半径 Z＞Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是
    A．XH4的沸点比YH3高
    B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
    C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是                  （   ）
    A．原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增
    B．Z与Y形成的化合物可作为耐火材料
    C．WY2能与强碱反应，但不能与任何酸反应
    D．热稳定性：X2R >X2Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）。
    ①质子数相同的粒子不一定属于同种元素
    ②同位素的化学性质几乎完全相同
    ③元素种类由质子数决定，元素原子的化学性质由最外层电子数决定
    ④核电站泄露出的放射性同位素对人体有害
    ⑤核素都是由质子和中子构成
    A．①②③④B．只有②③④C．②③④⑤D．都对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
    A．原子序数X＜YB．原子最外层电子数X＜Y
    C．离子半径X＞YD．原子半径X＜Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的比较中，正确的是
    A．热稳定性：CH4>NH3>H2OB．还原性：<<
    C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．原子半径：Na>Mg>O

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