Question

13．用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是防止倒吸．
（2）若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．
（3）若A为浓盐酸，B力KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是
溶液变蓝；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃（强酸），写出该反应的离子反应方程式5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺．
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AICl₃溶液，旋开F，足够长的时间后，C中的现象是有白色沉淀生成，C中发生反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）若B为块状大理石，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则
①酸A不宜用下列的C．（填序号）
A．HCl    B．HNO₃    C．H₂SO₄  D．CH₃COOH
②然后向烧杯中加入沸水，可观察到的现象是溶液变澄清．

Answer 1

分析 （1）如生成气体极易溶于C中液体，则D可起到防止倒吸作用；
（2）双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气氧化性强于硫，能够与硫化氢反应生成硫单质；
（3）浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与碘化钾发生氧化还原反应生成碘，碘遇到淀粉变蓝；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
（4）浓氨水滴加到生石灰生成氨气溶于水呈碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；
（5）若B为块状大理石，C为C₆H₅ONa溶液，二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，结合二氧化碳的制备解答；
苯酚低温时溶解度小，温度超过68度能够与水混溶．

解答 解：（1）如生成气体极易溶于C中液体，则C中液体上升，因C的球形部分体积较大，当C中液体脱离液面时，由于自身重力作用可回落到C中，从而可起到防止倒吸作用，
故答案为：防倒吸；
（2）双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气氧化性强于硫，能够与硫化氢反应生成硫单质，反应的方程式：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
故答案为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（3）浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与碘化钾发生氧化还原反应生成碘，碘遇到淀粉变蓝；
氯气过量时，过量的氯气会将碘单质氧化生成碘酸，反应的离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案为：溶液由无色变为蓝色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开F，AB中浓氨水中溶解氧化钙放热，氨气挥发出来，通入氯化铝溶液中足够长的时间后，反应生成白色氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于氨水溶液，C中的现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案为：产生白色沉淀；Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）①若B为块状大理石，C为C6H5ONa溶液，二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，实验室制备二氧化碳不能使用稀硫酸，应为硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行；
故选：C；
②苯酚低温时溶解度小，温度超过68度能够与水混溶，所以加入沸水后，苯酚溶解度增大，溶液变澄清；
故答案为：溶液变澄清．

点评 本题考查了实验探究物质性质的分析应用，熟练掌握物质性质是解题关键，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大．