Question

在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺ ; △H>0
(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是____。
a．加入少量0. 10 mol·L^-1的稀盐酸
b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0. 010 mol·L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0. 10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5。现有：
①0. 10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液②0.001 0 mol·L^-1 CH₃COOH溶液
其c(H⁺)之比为①：②=____。[提示：进行简化计算，平衡时的 c(CH₃COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H⁺)、c(OH^-)忽略不计，下同]
(3)25℃时，向0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固体CH₃ COONa （假设溶液体积不变），若溶液中c(CH₃COO^-)为1．0 mol·L^-1，则溶液中 c( H⁺)=____mol·L^-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是___。

Answer 1

(1)bcf
(2)10 : 1
(3)1. 75×10^-6 ；c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)