2mol有机物A和0.6mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2.CO和H2O(g)．产物依次经过足量的无水氯化钙.氧化铜.碱石灰后.失重14.4g,灼热的氧化铜充分反应后.固体质量减轻6.4g,最后气体被碱石灰完全吸收.碱石灰质量增加26.4g．(1)求产物中CO2.CO的物质的量,(2)判断该有机物的化学式,(3)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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0.2mol有机物A和0.6mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物依次经过足量的无水氯化钙、氧化铜、碱石灰后，失重14.4g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻6.4g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加26.4g．
（1）求产物中CO₂，CO的物质的量；
（2）判断该有机物的化学式；
（3）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物A的结构简式．

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+CO

△

Cu+CO₂使固体的质量减轻，结合方程式利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了8.8g可计算总CO₂的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO₂的质量为有机物燃烧生成CO₂的质量，根据元素守恒计算有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式，结合分子式、与钠反应生成氢气的体积，判断分子中官能团，据此书写结构简式．

解答： 解：（1）令有机物燃烧生成的CO为x，一氧化碳还原氧化铜得到的二氧化碳质量是y，则：
CuO+CO

△

Cu+CO₂，固体质量减少△m
28g 44 16g
x y 6.4g

16g

6.4g

，解得x=11.2g，y=17.6g
生成CO的物质的量为O的物质的量n=

11.2g

28g/mol

=0.4mol，CO与CuO反应生成的CO₂的物质的量为0.4mol，质量为17.6g．
有机物燃烧生成的CO₂的质量为26.4g-17.6g=8.8g，物质的量为0.2mol，
答：产物中CO₂、CO的物质的量分别是0.2mol、0.4mol；
（2）根据原子守恒可知，有机物分子中N（C）=

0.4mol+0.2mol

0.2mol

=3，产物依次经过足量的无水氯化钙、氧化铜、碱石灰后，失重14.4g，所以生成水的物质的量是14.4g，即n（H）=

14.4g

18g/mol

×2=1.6mol，所以N（H）=8，根据氧原子守恒，所以N（O）=

0.4mol+0.2mol×2+0.8mol-0.6mol×2

0.2mol

=2，所以分子式为：C₃H₈O₂，答：分子式为C₃H₈O₂．
（3）0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，即1mol该有机物和2mol金属钠之间反应，则有机物中有2个-OH，结构简式为CH₂OHCH₂CH₂OH或是CH₂OHCHOHCH₂OH，答：该有机物A的结构简式为CH₂OHCH₂CH₂OH或是CH₂OHCHOHCH₂OH．

点评：本题考查利用燃烧法确定有机物分子式、有机物结构的判断、官能团的性质等，难度中等，掌握原子守恒判断有机物的分子式方法．注意有机物燃烧生成二氧化碳和水，不能确定是否含氧元素，需要根据所给条件进行定量计算确定．

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下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

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②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反．下列有关说法不正确的是（　　）

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．
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．

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E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
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；Z的氢化物的电子式为

．
（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是

（填化学式）；X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为

（用离子符号表示）．
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；
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．
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（填序号）．
①保存EY₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质
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乙

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丙

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．

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．

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D.0.02mol?L^-1的NaOH与0.02mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
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，最小的是

．
（2）c（H₂A）最大的是

，最小的是

．
（3）c（A^2-）最大的是

，最小的是

．
（4）写出H₂S 溶液的电离方程式

．

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