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(2012?成都模拟)溶液中的化学反应大多是离子反应.根据要求回答下列问题.
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
;农业上用石膏降低其碱性的反应原理
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4

(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向
逆向
逆向
移动,且所得溶液显
性.
(3)若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等,则m
n(填“>”“<”或“=”);
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=
1×10-8mol/L
1×10-8mol/L

(5)在如图坐标纸上画出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲线示意图.
分析:(1)从碳酸钠水解角度及沉淀转化角度考虑;
(2)从NaHSO4=Na++H++SO42-考虑;
(3)稀释会促进若电解质的电离;
(4)根据Kw计算水电离的c(OH-);
(5)找出几个关键点,起始点,恰好反应点及碱过量的点,把点连成平滑曲线即可.
解答:解:(1)碳酸钠水解显碱性,故不利于作物生长,加入石膏,会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,降低了碳酸根离子浓度,所以其土壤碱性降低,有关方程式为:Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH、Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4,故答案为:Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH;Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
(2)(2)从NaHSO4=Na++H++SO42-看,电离出H+,使溶液显酸性,抑制水的电离,故答案为:逆向;酸;
(3)稀释会促进弱电解质的电离,故若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等,则氨水稀释倍数大,故答案为:<;
(4)c(OH-)=
Kw
c(H+)
=10-14÷10-6=10-8(mol/L),故答案为:1×10-8mol/L;
(5)当氢氧化钠体积为0时,溶液pH为1,当二者恰好反应时,用碱20mL,pH为7,若碱过量,则溶液PH增大,最大不会大于碱的pH(=13),由此作出滴定曲线,
故答案为:
点评:本题综合考查了盐类水解,水的电离,弱电解质的电离平衡,中和滴定等知识点.根据平衡移动原理即可顺利解题.对于图象,应把关键的点标出.
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