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    今有①NH3·H2O；②NaOH；③Ba(OH)2三种溶液，选择填空：

    A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     D．①＞②=③  

    E．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③    H．①=②＞③

    （1）请写出NH3·H2O的电离方程式                         。

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是        。

    （3）当它们pH相同时，其溶液中水的电离程度        。

    （4）中和等体积、等物质的量浓度的三种碱溶液，需同物质的量浓度的盐酸溶液的体积关系为                 。

    （1）   NH3·H2O     NH4+  + OH-           （2）     B            

    （3）     C                             （4）     G                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4++OH-
     △ 
    .
     
    NH3?H2O）
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    索尔维制碱法距今已有140多年的历史，为当时世界各国所采用，后被中国的侯氏制碱法取代．索尔维法的生产流程如下所示：

    索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl2没有合适的用途，会污染环境．
    1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：
    ①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO2，从而得到碳酸氢钠沉淀．
    ②过滤，将滤渣加热而得产品．
    ③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤渣为NH4Cl产品，滤液为饱和食盐水．
    请回答下列问题：
    （1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO2 时发生反应的两个化学方程式：
    CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
    H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应
    H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应
    ；也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是
    CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶析出
    CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶析出
    ．
    （3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl2 的化学反应方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （4）在侯氏制碱法中，
    二氧化碳和饱和食盐水
    二氧化碳和饱和食盐水
    （填物质名称）可以循环利用．
    （5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是
    使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
    使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
    （任写一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?咸阳模拟）今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子（存在的离子均大量）：
    阳离子 K+、NH
     
    +
    4
    、H+、Ba2+
    阴离子 Cl-、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、OH-
    现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
    请回答下列问题：
    （1）100mL溶液中c（SO
     
    2-
    4
    ）=
    0.1mol?L-1
    0.1mol?L-1
    ．
    （2）第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

    （3）6.27g沉淀的成分是
    BaCO3、BaSO4
    BaCO3、BaSO4
     （用化学式表示）
    （4）上述澄清溶液中除SO
     
    2-
    4
    以外，一定大量存在的离子是
    NH4+、K+、CO32-
    NH4+、K+、CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省盐城中学2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    今有①NH3·H2O；②NaOH；③Ba(OH)2三种溶液，选择填空：

    A．①＞②＞③

    B．①＜②＜③

    C．①＝②＝③

    D．①＞②＝③

    E．①＝③＞②

    F．①＜②＝③

    G．①＝②＜③

    H．①＝②＞③

    (1)请写出NH3·H2O的电离方程式________．

    (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是________．

    (3)当它们pH相同时，其溶液中水的电离程度________．

    (4)中和等体积、等物质的量浓度的三种碱溶液，需同物质的量浓度的盐酸溶液的体积关系为________．

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