分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度；
C．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动；
D．根据铁离子的浓度和溶液的pH关系知，当pH=4左右时，铁离子几乎没有，如果使溶液中c （Fe3+）?c（OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，就能除去铁离子．
解答：解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以未滴定时，醋酸的pH＞1，故B错误；
C．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故C错误；
D．加入CuO使溶液中的c（H+）减小，c（OH-）浓度增大，使溶液中c （Fe3+）?c（OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去，故D正确；
故选D．
点评：本题涉及知识点较多，这些知识点都是学习难点，也是考试热点，根据弱电解质溶液中的电离平衡、外界条件对化学平衡的影响等知识来分析解答，注意B中接近中性时pH变化特点，为易错点，题目难度中等．
所示，反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的压强一定比a大
表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
所示，t1℃时质量分数均为20%的甲乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
所示，用水稀释PH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
