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    常温时，将V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(  )
    A．若混合溶液的pH=7,则C1V1> C2V2
    B．若V1=V2, C1=C2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
    C．若混合溶液的pH="7," 则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
    D．若V1=V2,且混合液的pH<7，则一定有C1<C2
    AC
    由于氨水是弱碱，二者恰好反应时，溶液显酸性。如果溶液显中性，说明氨水一定是过量的，A正确，B、D不正确。根据电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl_)＋c(OH－)，所以选项C正确。答案选AC。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　　)
    A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小
    C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：，其循环过程分三步进行：
    (a) SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4　(b) 2HI＝H2＋I2　(c) 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。
    下列分析不合理的是 (    )
    A．由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行
    B．该循环过程不需加热，常温下就能进行
    C．反应生成的SO2和I2可以循环使用
    D．“硫－碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
    D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是
    A．某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13
    B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍
    C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7
    D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，
    下列关系式中正确的是(     )
    A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
    B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
    C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作对滴定结果无影响的是（   ）
    A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗
    B．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
    C．滴定管在滴定前液面在0刻度以下
    D．达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)
    A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1
    B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
    C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
    D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是
    A．B．C．D．

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