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    下列说法正确的是（　　）
    A、增大压强任何反应的反应速率都一定增大
    B、已知H2CO3的电离常数分别为Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11，苯酚的电离常数Ka=1.1×10-10．苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为：ONa+CO2+H2O→OH+NaHCO3
    C、pH=2的盐酸和pH=4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH=3
    D、在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH=7
    考点：化学反应速率的影响因素,离子方程式的书写,pH的简单计算
    专题：
    分析：A．压强只影响有气体参加的反应；
    B．由Ka可知，碳酸酸性大于苯酚的酸性，可发生强酸制取弱酸的反应；
    C．等体积混合后，c（H+）=
    V×0.01+V×0.0001
    2V
    ；
    D．逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，为滴定终点，不是反应的终点．
    解答： 解：A．压强只影响有气体参加的反应，则增大压强对气体参加的反应，反应速率加快，故A错误；
    B．由Ka可知，碳酸酸性大于苯酚的酸性，可发生强酸制取弱酸的反应，则苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为ONa+CO2+H2O→OH+NaHCO3，故B正确；
    C．等体积混合后，c（H+）=
    V×0.01+V×0.0001
    2V
    ≈5×10-3mol/L，pH=3-lg5≠3，故C错误；
    D．逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，为滴定终点，不是反应的终点，滴定终点的pH在8左右，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查较综合，为高考中常见的冷拼试题，涉及反应速率影响因素、电离常数与酸性比较、pH的计算及中和滴定等，注重高频考点的考查，选项D为易错点，题目难度不大．
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    H2
    CuO
    Cu，②CuO
    H2SO4
    CuSO4
    Fe
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    下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
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    D、C

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    B、NH4F
    C、AgNO3
    D、H2SO4

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    下列关于青霉素的说法不正确的是（　　）
    A、青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，是一种广谱抗生素
    B、青霉素被誉为第二次世界大战时期的三大发明之一，它的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹
    C、青霉素为抗生素，但稀释至一千万倍，疗效会消失
    D、青霉素是英国细菌学家弗莱明在一次失误的试验时偶然发现的

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    A、2mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
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