[题目]下列叙述中.错误的是A. 离子化合物中可能含有非极性键 B. 分子晶体中的分子内不含有离子键C. 原子晶体中可能含有非极性键 D. 分子晶体中的分子内一定有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述中，错误的是

A. 离子化合物中可能含有非极性键 B. 分子晶体中的分子内不含有离子键

C. 原子晶体中可能含有非极性键 D. 分子晶体中的分子内一定有共价键

【答案】D

【解析】A正确，比如过氧化钠，属于离子化合物，但两个氧原子间是非极性共价键。

B正确。分子晶体只含共价键。

C正确，比如金刚石，属于原子晶，C原子间是非极性共价键。

D错误，惰性气体分子形成的分子晶体不含任何化学键。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。请回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_______，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________。装置B的主要作用是_____________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B_____________。

装置H反应管中盛有的物质是_________________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_________________。

(3)设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强_____________。

②草酸为二元酸___________________。

(4)草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价。KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：________________。

实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00 mL、16.01 mL,则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c(KMnO4)=_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H2SO4溶液，其后果是_________。

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________；滤液A中的某种离子与NH4+，HCO3-均能反应生成沉淀B，该离子与NH4+反应的离子方程式为___________。

（3）Al(OH)3在水中存在两种电离方式，其中：Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃)，则25℃时Al(OH)3与NaOH溶液反应的平衡常数K=________________（列出含Kw、Ka的表达式并计算）

（4）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化学计量数依次为____________；每生成67.2L标准状况下的SO2，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO2催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。