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    18．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
    A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②
    C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．用CC14提取碘水中的碘，选③

    分析 A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层；
    B．粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发；
    C．用FeC12溶液吸收C12，选择洗气装置；
    D．用CC14提取碘水中的碘，选择萃取装置．

    解答 解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，应选择装置③，不能利用过滤分离，故A错误；
    B．粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置①和②，故B正确；
    C．用FeC12溶液吸收C12，选择洗气装置，即装置⑤，导管长进短出，故C正确；
    D．用CC14提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置③，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3；N2和H2的转化率比是1：3．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时减小一倍，平衡将向逆反应方向移动．
    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向逆反应方向移动．
    （5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆反应方向
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：
    Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，电解质溶液的PH值增大
    B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g
    C．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动
    D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
    请回答下列问题：

    （1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是Al 3+（填离子符号）．
    （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
    ①若乙具有漂白性，则乙的电子式为．
    ②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为Na或Na2O2（填化学式）．
    ③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为硫化氢或氢硫酸；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    ④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入浓硝酸（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．生命中无时无刻不进行着许许多多的化学反应，这些反应要根据环境的变化和身体的需要而灵活控制、自动调节，以维持生命活动的持续，所有这一切都离不开酶．下列有关酶的叙述错误的是（　　）
    A．酶是具有催化功能的蛋白质
    B．酶的催化作用具有选择性和专一性
    C．高温或紫外线的照射会降低酶的活性
    D．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）
    A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L-1．下列说法中正确的是（　　）
    A．4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L-1
    B．4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L-1•s-1
    C．达平衡后B的转化率为30%
    D．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则a+b的值为（　　）
    A．14B．15C．13D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对比以下几个反应式：
    Cl+Cl→Cl2△H1=-243kJ/mol；
    O+O→O2△H2=-497kJ/mol；
    N+N→N2△H3=-946kJ/mol．
    你可以得出的结论是（　　）
    A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定
    B．氮、氧和氯的单质常温下为气体
    C．氮、氧和氯分子在反应过程中释放能量
    D．氮气、氧气和氯气的密度不同

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