Question

15．常温时，有以下试剂：①蒸馏水②0.01mol/L的盐酸③pH=12的氨水④pH=ll的碳酸钠溶液，上述溶液中由水电离的c（H⁺）关系正确的是（　　）

• A． ②＞①
• B． ③＞④
• C． ①＞④
• D． ②=③

Answer 1

分析 电离平衡为H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．

解答 解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．
①蒸馏水中，氢离子和氢氧根均全部来自于水的电离，故由水电离的c（H⁺）=10^-7mol/L；
②0.01mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，主要来自于水的电离，氢氧根全部来自于水的电离，故水电离的氢氧根离子为：$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10^-12mol/L；
③pH=12的氨水中，氢离子全部来自于水的电离，氢氧根几乎全部来自于水的电离，故溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10^-12mol/L；
④pH=11的碳酸钠溶液中，c（H⁺）=10^-11mol/L，c（OH^-）=10^-3mol/L，由于碳酸根能结合水电离出的氢离子，故氢氧根的浓度能代表水电离出的全部氢氧根，故溶液中由水电离出的氢原子的浓度为1×10^-3mol/L．
所以由水电离产生的c（H⁺）④＞①＞②=③，故选D．

点评 本题考查了水的电离，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．