【题目】某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，该学生盛装标准溶液的仪器和指示剂选用正确的一组是（ ）
A.碱式滴定管 石蕊B.酸式滴定管 甲基橙
C.酸式滴定管 酚酞D.碱式滴定管 酚酞
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NA
C.足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9 NA个电子
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【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
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【题目】下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是( )
A. 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2(少量) = 2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
B. Cu＋2Fe3+ = Cu2＋＋2Fe2+
C. 4Fe＋3O2
2Fe2O3
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al（OH）3
+CO32－
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【题目】某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：
已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为黄色物质。
（1）①中的白色沉淀是___________________。
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。
（3）②中生成银的离子反应可能为_________________。
（4）实验①的设计目的_______________________。
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【题目】100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占 2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.35 kJ/mol,CO(g)+ 1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH=－282.57 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量 是
A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ
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【题目】某同学在学习核外电子排布的知识时，把 15P 原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23px23py1，他违背了( )
A.洪特规则B.泡利原理C.能量最低原则D.能量守恒原理
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