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    15．氧化还原反应的实质和相应的规律是（　　）
    A．化合价的升降，化合价的升高和降低的总数相等
    B．电子的转移，得电子总数和失电子总数相等
    C．得氧和失氧，氧原子数目不变
    D．物质的种类发生改变，质量守恒定律

    分析 氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答．

    解答 解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，得电子总数和失电子总数相等．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应的实质，难度不大，注意氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列互为同分异构体的是（　　）
    A．O2与O3B．乙醇与二甲醚C．CH4与C2H6D．红磷与白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（　　）
    A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应
    B．墨水回升时，生铁片发生吸氧腐蚀
    C．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
    D．具支试管中溶液pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热：△H=-283.0KJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-556.0KJ/mol
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.30KJ/mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量
    C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
    D．已知c（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
    ②根据反应中元素化合价是否发生变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液，胶体和浊液
    ④根据酸中的含有的H个数把酸分为一元酸，二元酸，三元酸等
    ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．②④B．②③④C．①③⑤D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是（　　）
    ①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次
    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；
    ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；
    ④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；
    ⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液．
    A．③B．④⑤C．①②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
    B．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
    C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
    D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．用明矾净化水
    B．甘油加水作护肤剂
    C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
    D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（　　）
    A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

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