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    （16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________                       

    试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________                         

    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

    限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、

    0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。

    检验试剂

    预期现象和结论

    装置Ⅲ的试管中加入__________        ___。

    产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。

    装置Ⅳ的试管中加入_______      _________。

    ______________________________        

    ______________________________       

    ______________________________       

    ______________________________      

    （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是              。

     

    （16分）

    （1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分）   防止SO3液化或凝固（2分）

    （2）（10分）

    检验试剂

    预期现象和结论

    装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。（3分）

    产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。

    装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。（3分）

    若溶液紫红色褪去，证明气体产物中含有SO2；（2分）

    若溶液紫红色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；（2分）

    或：

    检验试剂

    预期现象和结论

    装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。（3分）

    产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。

    装置Ⅳ的试管中装有溴水。（3分）

    若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；（2分）

    若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；（2分）

    （3）NaOH溶液（2分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
    （1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量
    铁，硫酸
    铁，硫酸
    ．
    （2）新制的绿矾晶体（FeSO4?7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：
    4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
    4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
    ．
    （3）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
    ①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    ，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是
    防止SO3液化或凝固
    防止SO3液化或凝固
    ．
    ②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    限选试剂：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．

    检验试剂 预期现象与结论
    装置III的试管中加入足量
    0.5mol．L-1BaCl2
    0.5mol．L-1BaCl2
    ．    		 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置IV的试管中加入足量
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    ．
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，

    若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    ．
    ③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    ④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：
    取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO
    取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    ，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是
    防止SO3液化或凝固
    防止SO3液化或凝固
    ．
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol?L-1 H2SO4、6mol?L-1 NaOH、0.5mol?L-1 BaCl2、0.5mol?L-1 Ba（NO3）2、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol?L-1溴水．
    检验试剂 预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中加入
    0.5mol．L-1BaCl2
    0.5mol．L-1BaCl2
    ．    		 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置Ⅳ的试管中加入
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    ．
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2


    （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省豫南九校高三上学期第一次联考化学试卷 题型：实验题

    （9分）、已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃

    ⑴装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是                      。试管浸泡在50℃的水浴中，目的是                                       。

    检验试剂
    		预期现象与结论
    装置Ⅲ的试管中加入                 。
    		产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3
    装置Ⅳ的试管中加入                  。
    		                                           
                                                
    ⑵装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3mol·L－1H2SO4、6 mol·L－1NaOH、0.5 mol·L－1BaCl2、0.5 mol·L－1Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水
    ⑶装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是           。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省广州市毕业班综合测试（二）（理综）化学部分 题型：填空题

    已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。

    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

    限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。

    检验试剂

    预期现象和结论

    装置Ⅲ的试管中加入________________。

    产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。

    装置Ⅳ的试管中加入________________。

    ______________________________

    ______________________________

    ______________________________

    ______________________________

    （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是               。

     

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