钼是一种过渡金属元素.通常用作合金及不锈钢的添加剂.这种元素可增强合金的强度.硬度.可焊性及韧性.还可增强其耐高温及耐腐蚀性能.下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图:(1)钼酸铵溶液中阳离子的检验方法: .(2)写出反应①的化学方程式: .(3)反应①的尾气可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料.写出反应的离子方程式 .(4)工厂排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：

（1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：________________________________________。

（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________________。

（3）反应①的尾气可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式

______________________________________________________________________。

（4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3＋转化为Cr2O，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2＋和Mg2＋，最后通入SO2 生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。

①H2O2的作用是将溶液中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：______________。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	2.7	—	—	—
完全沉淀时的pH	3.7	11.1	8(>9溶解)	9

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是：____________________________________。

③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式______________________。

（12分）每空2分

（1）取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明含铵根离子

（2）2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2

（3）2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O或NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO3-

（4）①2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O＋8H＋

②Fe(OH)3、Al(OH)3

③3SO2＋2CrO42-＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋SO42-＋2OH-

【解析】

试题分析：（1）钼酸铵中的阳离子是铵根离子，检验铵根离子的方法是取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明含铵根离子；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，证明含有铵根离子；

（2）根据流程图可知，MoS2与氧气反应有二氧化硫生成，粗产品在含有MoO3，所以化学方程式为

2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2

（3）反应①的尾气中含有二氧化硫，与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，离子方程式为2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O或NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO3-

（4）①H2O2的作用是将溶液中的Cr3＋转化为Cr2O，而自身被还原，离子方程式为

2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O＋8H＋

②调节溶液的pH到8，则溶液中的铁离子、铝离子完全沉淀生成氢氧化铁、氢氧化铝的沉淀，所以此时此时的沉淀是Fe(OH)3、Al(OH)3

③用二氧化硫还原Cr2O，生成CrOH(H2O)5SO4沉淀，同时二氧化硫被氧化为硫酸根离子，最终溶液不能是酸性，所以产物中还有氢氧根离子，离子方程式为3SO2＋2CrO42-＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋SO42-＋2OH-

考点：考查离子的检验方法，化学方程式、离子方程式的书写

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（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：

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