Question

设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．32gO₃与N_A个O₂所含的氧原子数不同

B．N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2

C．46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子数之和为3N_A

D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数为N_A

Answer 1

分析：A、N_A个O₂所含的氧原子数为2N_A个，根据n=

m

M

，32gO₃中氧原子的物质的量，再根据N=nN_A计算氧原子数目，据此判断．
B、N_A个一氧化碳分子物质的量为1mol，根据m=nM计算质量，进行判断．
C、二氧化氮与四氧化二氮气体中氮元素的质量分数为

14

46

，氧元素的质量分数为

32

46

，计算氮元素与氧元素的质量，根据n=

m

M

计算氮原子与氧原子物质的量，结合根据N=nN_A计算原子数目．
D、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气0.1mol，根据N=nN_A计算氢气分子数目．

解答：解：A、N_A个O₂所含的氧原子数为2N_A个，32gO₃中氧原子的物质的量为

32g

16g/mol

=2mol，所以32gO₃中含有氧原子数目为
2mol×N_Amol^-1=2N_A，二者相等，故A错误；
B、N_A个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷的质量为0.5mol×16g/mol=8g，所以二者质量之比为
28：8=7：2，故B正确；
C、二氧化氮与四氧化二氮的最简式相同，所以气体中氮元素的质量分数为

14

46

，氧元素的质量分数为

32

46

，
故46gNO₂和46gN₂O₄气体中氮元素质量为92g×

14

46

=28g，氮原子的物质的量为2mol，氧元素的质量为92g×

32

46

=64g，所以氧原子的物质的量为4mol，故46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子总数为（2mol+4mol）×N_Amol^-1=6N_A，故C错误；
D、根据Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气0.1mol，氢气的分子数为0.1N_A，故D错误．
故选：B．

点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，C选项中存在平衡2NO₂?N₂O₄，注意分子数的计算．